银白色,较软的固体,导电、导热,具有良好的延展性
4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃
2Al+3Cl₂=加热=2AICl₃
Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器
盛装浓硫酸或浓硝酸
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂(偏铝酸钠)+3H₂↑
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
白色固体、熔点高、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O
白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素
不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
AlO₂+H⁺=Al(OH)₃
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃
由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐
KAl(SO₄)₂=K⁺+A1₃⁺+2SO₄²⁻
A1³⁺+3H₂O=加热=Al(OH)₃(胶体)+3H⁺
因为Al(OH)₃具有很强的吸附性,所以明矾可以做净水剂
Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
Al³⁺制取Al(OH)₃用弱碱更合适
Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃
Al₂O₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
白色沉淀先增加再减少最后消失
Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O
Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓
向含有AlO₂⁻的偏铝酸盐
溶液中通入CO₂直至过量 2AlO₂⁻+CO₂(少量)+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻
AlO₂⁻+CO₂(足量)+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻
向含有AlO₂⁻的偏铝酸盐溶液
中逐滴滴入稀盐酸直至过量 AlO₂⁻+H⁺+H₂O=A1(OH)₃↓
A1(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O
向含有H⁺的强酸溶液中逐滴
滴入偏铝酸盐溶液直至过量 AlO₂⁻+4H⁺= Al³⁺+2H₂O
Al³⁺+3AlO₂⁻+6H₂O=4Al(OH)₃↓