将游离态的氨转变为氮的化合物
工业合成氨：N₂+3H₂↔2NH₃
N₂+O₂=2NO
2NO+O₂=2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
如豆科植物的根瘤苗能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长
利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转变为氨
无色
刺激性
极易溶于水(1:700)
易液化
①与水反应
②与酸反应(呈现碱性)
③弱还原性
由NH₄⁺和酸根离子构成的化合物
都是晶体，都易溶于水，常伴有吸热现象
热分解情兄与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH₃与对应酸。
氧化性酸的铵盐热分解比较复杂产物有N₂或其氧化物出现 NH₄NO₃=加热=N₂O↑+2H₂O
NH₄NO₂=加热=N₂↑+2H₂O
(NH₄)₂Cr₂O₇=加热=N2↑+Cr₂O₃+4H₂O
铵盐受热一会放出氨气，但不是都放出氨气。如NH₄NO₃受热到一定程度会发生
爆炸，产生多种气体的混合气
NH₄⁺+OH⁻=加热=NH₃ +H₂O
取侍捡物少许，向其中加入NaOH溶液，加热后若产生能使显润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，则一定含NH₄⁺
NH₄⁺+OH⁻=加热=NH₃↑+H₂O
NH₄CI与Ca(OH)₂固体共热产生氨：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH3↑+2H₂O
“固+固”，加热型反应装置，包括试管、酒精灯等
氨气易溶于水，密度比空气
用向下排空气法收集
用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口(有白烟)
防止试管内的NH₃与试管外的空气形成对流，以便收集到较为纯净的氨
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，
可能产生NH₃，N₂，N₂O，NO
NaOH，KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，
不易与铵盐混合充分接触反应
KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪
器有腐蚀作用
NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止
NH₃与空气对流，确保收集纯净的氨气；减少NH3对空气的污染
实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，
而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂ 浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄，NH₃与CaCl₂反应能生成
CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）
CaCl₂+8NH₃= CaCl₂·8NH₃
向浓氨水中加入固态碱性物质，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH₃·H₂O
分解产生氨 NH₃·H₂O=加热=NH₃↑+H₂O
固态碱性物质：CaO、NaOH、碱石灰等
“固+液”型反应装置
③收集、检验
NH₃·H₂O=加热=NH₃↑+H₂O
①紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液下变色
②与沽泼金属反应
③与碱性氧化物反应
④与碱反应
⑤与某些盐反应
①将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大
②干燥剂和洗气装置。浓硫酸可以干燥中性和酸性气体
中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体；
酸性气体：HCl气体、二氧化碳、二氧化疏、氯气等 ①浓硫酸不能用作碱性、性气体(例如氢气)的洗气转置，
因为浓疏酸与氨气反应
②浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢等还原性气体
③浓硫酸实际上不能干燥二氧化疏，因力二氧化硫易溶于浓硫酸
④硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO₂溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质
按水的组成比脱去某些有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水
如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化(变黑)
有水则吸，无水则脱
冷的浓H₂SO₄使Fe、Al等金属钝化
②与非金属反应
①重要的化工原料和化学实验室中必备的重要试剂
②工业上制化肥、农药、炸药和染料等
③用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等
待测液→盐酸酸化→取清夜→BaCl₂溶液→白色沉淀，即可确定存在硫酸根离子
①先加稀盐酸的目的是排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等离子的干扰
②再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，BaSO₄既准溶于水，又难溶于酸 SO₄²⁻+Ba²⁺→BaSO₄↓
稀硝酸能使紫色石蕊试液由紫色变为红色
浓硝酸使紫色石蕊先变红(H⁺的作用)后褪色(强氧化性)
②与碱性氧化物反应
③与碱反应
④与某些盐反应
硝酸越浓越容易分解
硝酸分解生成的NO₂溶解在硝酸中
硝酸保存在棕色(防光)试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞(橡胶塞易被氧化)
HNO₃几乎能与所有的金属(除金、铂外)发生氧化还原反应，冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化
②与非金属反应
③与某些还原物质反应
④氧化某些有机物
重要的化学原料和化学试剂，在工业上用于制化肥、农药、炸药和染料等
0
0
0
分享
