当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，
而形成生成物中的化学键要放出能量
主要原因
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
E反应物总能量 > E生成物总能量，为放热反应
E反应物总能量 < E生成物总能量，为吸热反应
所有的燃烧与缓慢氧化
酸碱中和反应
金属与酸反应制取氢气
特殊：C+CO₂=加热=2CO是吸热反应
C(s)+H₂O(g)=加热=CO(g)+ H₂(g)
Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等
水能、风能、生物质能
煤、石油、天然气等化石能源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
核能
一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
缺点：环境污染、低效
优点：清洁、高效
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能
电极为导体且活泼性不同
两个电极接触（导线连接或直接接触）
两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路
较活泼的金属作负极，负极发生氢化反应
电极反应式：较活泼金属-ne⁻=金属阳离子
负极溶解，负极质量减少
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还愿反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne⁻=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
较活泼的金属作负极（K，Ca，Na太活泼，不能作电极）
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极
（外电路）的电流由正极流向负极
电子则由负极经外电路流向原电池的正极
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极
失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小
得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应
①写出总反应方程式
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应
原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得
加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快
比较金属活动性强弱
设计原电池
金属的腐蚀
活泼金属作负极，被腐蚀或消耗
两极都参加反应的原电池，可充电循环使用
两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
v(B)=|Δc(B)|/Δt=|Δn(B)|/V·Δt
mol/(L·s)或mol/(L·min)
B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率
以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）
温度：升高温度，增大速率
催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、
原电池等也会改变化学反应速率
在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物
和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所
能达到的限度，即化学平衡状态
温度、反应物浓度、压强等
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和
生成物）的物质的量都不可能为0
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行
等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即V正=V逆≠0
定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定
变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡
VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
各组分浓度保持不变或百分含量不变
借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变
前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB=zC，x+y≠z
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