单质--半导体材料（芯片）
二氧化硅--光导纤维
硅酸↓--硅酸钠水玻璃
子主题4
性质
性质
其他
防治
制备
取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝则含有
硝酸
物理性质：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2
还原性
2NaOH+SO2----NaSO3+H2O
SO2+2H2S----3S↓+2H2O
品红溶液--漂白性
与铜--浓度98
性质
途径
稀释浓硫酸的方法：浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
C+2H2SO4(浓)--加热--CO2↑+2SO2↑+2H2O
强氧化性
不能干燥具有还原性气体（硫化氢，溴化氢，碘化氢，氨气）
取少量的样品溶液于试管中，先滴入足量的盐酸无明显现象，再加人氯化钡，观察是否有白色沉淀生成
制备
性质--黄绿色气体，密度比空气大---向上排空气法
用钢瓶存储
Cl2+SO2+2H2O---2HCL+H2SO4
2NaOH+Cl----NaCl+NaClO+H2O
漂白性
与品红
2F2+2H2O---4HF+O2
保存在铝质器或塑料瓶
注意：与淀粉-KI只能证明溶液有氧化性
与水反应--浮溶游响红
与氧气反应
Na2O
阴阳离子1：2
Na2CO3--纯碱
NaHCO3--小苏打
碱金属放煤油
锂放石蜡
FeO--黑色粉末
Fe(OH)2--白色个体
Fe2O3--红棕色粉末
Fe(OH)3--红褐色固体
Fe3O4--磁性氧化铁
Cu+O2+H2O+CO2----Cu(OH)2CO3
4CuO--高温--2Cu2O+O2↑
铝三角
2Al+Fe2O3--高温--Al2O3+2Fe
明矾KAl(SO4).12H2O
2Mg+CO2--点燃--2MgO+C
Mg2N3
通式：
物理性质：标准状况下≤4C为气体
取代反应
通式
通常情况下，一氯乙烷.一氯甲烷.氯乙烯为气体剩下多为液体固体
沸点看相对分子质量
难溶水
强碱水溶液
强碱纯溶液
官能团：-OH
甲醇：木精/木醇
丙三醇：甘油
Osp3杂化
Osp3杂化
俗称：石炭酸
不能使紫色石蕊变红
显色反应：FeCl3使溶液显紫色
氧化反应：被氧气氧化显粉红色，易使高锰酸钾褪色
缩聚反应前后有水
标准状况下没有气态
沸点看相对分子质量
Osp3杂化
这里的的Nsp3杂化
这里的的Nsp2杂化
通式：
≤4个C为气体（标准状况)
氧化反应：使高锰酸钾褪色
H去多的一边
反马氏加成
不饱和：使溴水/液溴褪色
氧化反应：使高锰酸钾褪色
加聚反应没有水的生成
取代反应
通式：
标准状况，≤4C为气体（除2丁-炔）
氧化反应：使高锰酸钾褪色
不饱和：使溴水/液溴褪色
取代反应
通式：
标准状况为液态
有特殊的化学键：大π键
加成反应：只能与氢气加成
不能是高锰酸钾褪色
共面问题：所以原子共面
不使溴水/液溴褪色
有特殊的化学键：大π键
标准状况为液态
不是很重要
加成反应：只能与氢气加成
与苯环相连的碳原子上含H的苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色
官能团：-CHO
刺激性气体，甲醛（福尔马林）为气体，易溶水
不饱和：使溴水/液溴褪色
氧化反应：使高锰酸钾褪色
Osp2杂化
不使高锰酸钾褪色
不使溴水/液溴褪色
Osp2杂化
官能团：-COOH
物理性质：标准状况下，甲酸不是气体
不使高锰酸钾褪色
不使溴水/液溴褪色
官能团：-COO
不使高锰酸钾褪色
不使溴水/液溴褪色
这里的的Nsp3杂化
不使高锰酸钾褪色
不使溴水/液溴褪色
有机物都有氧化性
判定：金--金
金属离子与自由电子相互作用力
半径越小越大，带电荷量越大越强
金属光泽，能导电，传热，具有延展性（没有方向）
熔沸点跨度大，硬度大
晶胞的计算
1m=100cm==
熔沸点低
硬度大等
金--非
电负性差值大于1.7
氯化铵为离子键
阴阳离子保持一定核间距
离子键没有方向性和饱和性
离子化合物必含离子键，只要含有离子键金属离子化合物
熔沸点较高，硬度较大
半径越小越大，带电荷量越大越强
非--非
电负性＜1.7
吸引能力相近的原子形成共用电子
有饱和性，有方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性）
σ键比π键牢固
肩并肩
不参与杂化
极性键与非极性键
电负性差值越大，共价键的极性越大
孤电子与空轨道
键长越小越大
共价键的键长越长（r↑），键能越小，晶体的熔沸点月底，硬度越小
有很高的熔沸点和很大硬度
常见晶体：Si,SiO2,SiC,BN,金刚石
相对分子质量增大而增大
氢键（NOF)
不同共价＞离子＞分子（金属晶体跨度大）
非金属性，氧化性，与H2化合的难易程度，氢化物的稳定性，第一电离能（2,5反常），电负性
金属性，还原性，置换H+的难易程度，最高价氧化物对应水化物的碱性
电负性
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