绝大多数:化合态
极少数:游离态,如:Pt、Au
具有金属光泽
有良好的导电性、导热性和延展性
密度大
熔、沸点较高
绝大多数金属是银白色,铜是紫色,金是黄色
绝大多数金属为固体,汞(俗称“水银”)常温下是液体
金属原子最外层电子较少,在化学反应中易失去电子,表现比较强的还原性
在化合物中只有正化合价,无负化合价,不同金属的活泼性不同
大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物
较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应,生成盐,放出氢气
有些金属可以失去电子,将盐中其他金属元素置换出来,表现还原性
金属的存在形态、金属的含量(富集过程)、金属的治炼的成本及金属制品的用途决
定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合
金时代
4Na+O₂=2Na₂O
2Na+O₂=加热=Na₂O₂
钠受热熔化成小球后剧烈燃烧,发出黄色火焰
生成淡黄色固体
2Na+S=加热或研磨=Na₂S
2Na+Cl₂=点燃=2NaCl
4Al+3O₂=点燃=2Al₂O₃
铝箔剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内充满大量白烟
2Al+3S=加热=Al₂S₃
2Al+3Cl₂=点燃=2AlCl₃
在烧杯中加入一些水,滴加几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中
钠的密度比水小
该反应放热,钠的熔点低
反应中产生气体
钠与水反应剧烈,生成气体
反应生成物中有碱性物质
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑
2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
实质:钠与酸电离出的氢离子反应
3Fe+4H₂O=加热=Fe₃O₄+4H₂
铁不能与冷水、热水反应
常温下,铁在潮湿的空气中容易生锈,实质是铁与水、氧气发生反应
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O-2NaAlO₂+3H₂↑
2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑